Categoría: Química Inorgánica

La ley combinada de los gases establece la forma como cambia el volumen o la presión o la temperatura, si se conocen las condiciones iniciales y dos de las condiciones finales. Las condiciones iniciales se representan con (Pi, Vi, Ti). Por otro lado, las condiciones finales son (Pf, Vf, Tf). Esta ley resulta de la…

El peso molecular es la suma de los pesos atómicos de los elementos que forman una molécula. Corresponde a la masa, en gramos, de un mol de moléculas de un compuesto y, por tanto, también se llama masa molecular. En otras palabras, el peso molecular es la masa, en gramos, de 6,02 × 1023 moléculas…

El mol, es la unidad básica que se usa en química, para medir la cantidad de sustancia de una manera precisa y estandarizada. No obstante, a diferencia de las unidades de masa, esta unidad se basa en la cantidad de partículas. Así como una docena de huevos equivale a 12 huevos o una centena de…

El PH o potencial de hidrógeno, es una medida del grado de acidez o basicidad (alcalinidad) de una solución acuosa. Es una forma de expresar la concentración de iones de hidrógeno (H+) en una solución, mediante una escala logarítmica que va desde 0 hasta 14. La escala de PH Esta escala fue propuesta por el…

Las propiedades coligativas, son aquellas propiedades de las soluciones, que dependen, únicamente, de la cantidad de partículas de soluto presentes en la solución. El estudio de estas propiedades es fundamental en química analítica y tiene aplicaciones en otros campos de la ciencia y de la industria. Definición y fórmulas de las propiedades coligativas Las propiedades…

La fracción molar es la razón del número de moles de un componente, con relación al número total de moles en una solución. La fracción molar de un componente A en una solución, se representa como xA y su fórmula para calcularla es: Según la fórmula, la fracción molar se puede calcular dividiendo el número…

La molalidad es una unidad de concentración de soluciones, que se define como el número de moles de soluto por kilogramo de solvente. Se representa con la letra m (minúscula). Matemáticamente se puede calcular dividiendo la cantidad de soluto en moles, entre la masa de disolvente en kilogramos. Importancia de la molalidad La molalidad es…

Los modelos atómicos dan una idea acerca de la estructura de la materia. El tema ha inquietado siempre al pensamiento humano. Los antiguos griegos, por ejemplo, se preguntaban acerca de la continuidad de la materia. La idea de la materia continua, sugiere que cualquier porción de ella, puede romperse indefinidamente en fragmentos cada vez más…

Enlace químico, es la fuerza que mantiene unidos los átomos que forman una molécula. Esta fuerza es de carácter eléctrico y en ella intervienen algunos electrones. Para entender el concepto de enlace químico, es necesario conocer los conceptos de electrones de valencia, regla del octeto y estructuras de Lewis. Más adelante, en las figuras 5,…

La normalidad es una unidad de concentración de las soluciones químicas. La normalidad de una solución se designa con la letra N. Se define como el número de equivalente gramo de soluto, contenidos en un litro de solución. La fórmula de la normalidad es: De acuerdo con la fórmula, las unidades de la normalidad son…

La molaridad es una forma de medir la concentración de una solución. La molaridad (M) se define como el número de moles de soluto por litro de solución. En otras palabras, es la relación entre la cantidad de soluto expresada en moles y el volumen de la solución medido en litros. La fórmula de molaridad…

Las soluciones químicas son mezclas homogéneas. En consecuencia, constan de una sola fase. Las soluciones están formadas, principalmente, por dos componentes llamados soluto y solvente o disolvente. Es importante tener en cuenta, que cuando se prepara una solución, lo que se está generando es un cambio físico. En otras palabras, es un proceso reversible que…

Las fórmulas empíricas y moleculares, junto con las estructurales, brindan información acerca de la conformación de las moléculas. Fórmulas empíricas Las fórmulas empíricas o fórmulas mínimas, son aquellas que muestran la relación en la que se encuentran los átomos de los distintos elementos en un compuesto. Estas fórmulas no indican cuantos átomos hay en la…

Las reacciones químicas son interacciones entre dos o más sustancias (átomos o moléculas), que dan origen a otras sustancias totalmente diferentes. En otras palabras, las reacciones químicas son cambios químicos. El estudio de las reacciones hace parte de la cinética química, cuyos principios fueron establecidos por Jacobus Henricus Van’t Hoff. Características de las reacciones químicas…

Los números cuánticos son cantidades numéricas que describen las características de un electrón, en términos de su energía. Los números cuánticos son: principal, azimutal, magnético y spin. Número cuántico principal (n) El número cuántico principal se representa con n, y corresponde al nivel de energía en el que se encuentra un electrón. El valor de…

Los gases ideales son aquellos cuyo comportamiento encaja en las leyes estudiadas por los científicos. Por ejemplo, en la ley de Boyle, en la ley de Charles y en el principio de Avogadro. Es decir que, su comportamiento permite comparar y medir todas sus propiedades. Propiedades de los gases ideales Las propiedades de los gases…

El estado gaseoso es uno de los tres estados de la materia. Se caracteriza, porque tanto el volumen como la forma, son variables. Los gases se acomodan a la forma y volumen del recipiente que los contiene. Por otro lado, desde el punto de vista cinético, los gases están formados por partículas (átomos o moléculas)…

Las propiedades físicas de la materia, están relacionadas con aquellas características de un cuerpo, que se identifican por medio de los sentidos y que pueden medir con facilidad. Por ejemplo, el olor, el color, la forma, el tamaño, el estado, temperatura, etc. Pero también, están relacionadas con aquellos cambios que son reversibles y que no…

La ley de las proporciones múltiples dice que cuando se combinan dos o más elementos en distintas proporciones, se forman compuestos también diferentes. Esta ley fue enunciada por John Dalton. Por ejemplo, si se combinan carbono (C) y oxígeno (O) en proporción 1:2 (se lee uno a dos), se obtiene dióxido de carbono (CO2). La…

Según la ley de las proporciones definidas, enunciada por Louis Proust, cada compuesto se caracteriza por tener proporciones fijas, entre los números de los átomos, de los diferentes elementos químicos que lo componen. Por ejemplo, el dióxido de carbono (CO2), tiene proporción 1:2 (se lee uno a dos) entre el carbono y el oxígeno. En…

La densidad se define como la relación entre la masa y el volumen de un cuerpo. De ella, se deben tener en cuenta los siguientes aspectos: Esta propiedad permite identificar una sustancia, por cuanto es una propiedad específica. En consecuencia, la de los elementos químicos se encuentra en la tabla periódica y la de los…

Antes de entrar a estudiar los elementos químicos, debemos repasar tres cosas fundamentales del concepto de átomo: Los átomos son las unidades fundamentales de la materia Los átomos están formados por: Electrones, que son partículas de carga negativa que se mueven, constantemente, alrededor del núcleo, en espacios conocidos como orbitales. Protones, que son de carga…

La materia, junto con la energía, constituyen el universo. La materia se define como “todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. Es decir que tiene volumen. Masa Es la cantidad de materia que tiene un cuerpo. Sus unidades son, por ejemplo, el gramo, el kilogramo, la libra, la tonelada, etc.…

La química es la ciencia que estudia la materia sus propiedades y sus transformaciones. Estas transformaciones casi siempre implican el reordenamiento de los átomos mediante la destrucción de unas moléculas y la formación de otras nuevas. Según los expertos, la palabra química se deriva del nombre que los egipcios le daban a su país: Kham.…